Ha összehasonlítjuk az etántiol savasságát az etanolban lévő -OH csoporttal és a H2S -SH csoportjával, azt találjuk, hogy az etántiol erősebb sav. Ennek az az oka, hogy a kén (S) atom nagyobb atomsugárral és kisebb elektronegativitással rendelkezik, ami gyengébb vonzást eredményez az S-H kötéshez, és alacsonyabb az S-H kötés energiája. Ezért a H2O oldatban az S-H kötés könnyebben disszociál, és az etántiolt erősebb savvá teszi, mint az etanolt.
Ezzel szemben, ha az etántiol savasságát H2S-szel hasonlítjuk össze, azt tapasztaljuk, hogy az etántiol gyengébb sav. Ennek az az oka, hogy az etilcsoport a hidrogénatomhoz képest elektron{1}}adó hatással rendelkezik, ami növeli az S atom elektronfelhősűrűségét, és kevésbé valószínű, hogy a hidrogénatom disszociál. Ezért a CH3CH₂-SH gyengébb sav, mint a H2S.
Továbbá érdemes megjegyezni, hogy a kén (S) atom elektronegativitása kisebb, mint az oxigén (O) atomé, és az S atom sugara nagyobb, ami az S-H kötés gyengébb polaritásához vezet, ami tovább befolyásolja az etántiol savasságát. A H2S-ben lévő -SH kötés gyenge disszociációs képességgel rendelkezik, ami a -SH kötés gyenge polaritásának is köszönhető, így a H2S gyenge sav.
